Question

下列说法正确的是（　　）

• A、有人利用ZrO₂作为固体电解质（允许O^2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池．当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O^2-的物质的量为1.5mol
• B、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ=

  (17V+22400)

  (22.4+22.4V)

  g/ml
• C、已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C（OH^-）=

  3	a

  mol/L
• D、将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体． 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：计算题,基本概念与基本理论

分析：A、根据负极的电极方程和转移电子计算氧离子的物质的量；
B、由表达式可知，该密度=

溶液质量

溶液体积

；
C、氢氧化镁悬浊液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺）；
D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合电子转移守恒判断．

解答： 解：A、负极的电极方程CH₄O+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O，则当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，负极消耗O^2-的物质的量为1.5mol，故A正确；
B、由表达式可知，该密度=

溶液质量

氨气体积+水的体积

，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；
C、氢氧化镁悬浊液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），则c（OH^-）=

3	2a

mol/L，故C错误；
D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了燃料电池的计算、Ksp的应用、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．