题目内容

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（　　）
分析：甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小；当两装置电路中通过的电子都是0.1
mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
解答：解：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；
B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；
C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，易错点为D，注意乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=
AlO2-+2H2O，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
练习册系列答案
相关题目
（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
1：2
1：2
．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
Na2O2
Na2O2
，甲针筒内的气体为
O2
O2
．

（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
c
c
（选填编号）．
a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．
Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是
Cl2
Cl2
．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①
两只试管中的液体均超过试管容积的
1
3
两只试管中的液体均超过试管容积的
1
3
；②
加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是
既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是
试管上部出现红棕色气体
试管上部出现红棕色气体
．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）
2NO2?N2O4
2NO2?N2O4
．

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）    

B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L-1 H2SO4        D．2 mol·L-1 HA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有       

 

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

 

（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

 （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/L H2SO4               D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

则下列说法不正确的有(     )。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  

 

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；

② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）    

B．1 mol·L-1 NaOH溶液

C． 1 mol·L-1 H2SO4         D．2 mol·L-1 HA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        

 

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   

E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

 

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