Question

【题目】现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

Answer 1

【答案】 (1)1.0×10-12mol·L－1 ；(2)900；(3)81.8；(4)1000。

【解析】

试题分析：（1）pH=12，溶液中c(H＋)=10－12，此H＋有水电离产生，因此水电离出的c(OH－)=10－12mol·L－1；（2）设加水的体积为VmL，pH=12NaOH溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－12=10－2mol·L－1，稀释过程NaOH的物质的量的不变，因此稀释后c(OH－)=100×10－3×10－2/(100＋V)×10－3mol·L－1=Kw/c(H＋)=10－14/10－11，解得V=900；（3）反应后溶液c(OH－)=(100×10－3×10－2－V×10－3×10－2)/(100＋V)×10－3=10－3，V=81.8mL；(4) 混合后c(OH－)=(100×10－3×10－2＋V×10－3×10－4)/(100＋V)×10－3=10－3，解得V=1000mL。