Question

2．pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为5；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为小于5，若使其pH变为5应稀释的倍数应＞（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H⁺]：[SO₄^2-]=20：1；pH=10的Na0H溶液稀释100倍后溶液的pH变为8；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为大于9．

Answer 1

分析 pH=a的强酸稀释10^b倍时，溶液的pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，则让a+b=7）；
pH=a的弱酸稀释10^b倍时，溶液的pH＜a+b（a+b＜7）；
将酸溶液稀释时，氢离子浓度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根会一直降低；
pH=c的强酸稀释10^d倍时，溶液的pH=c-d（c-d＞7，若c-d＜7，则让c-d=7）；
对盐溶液加水稀释，盐的水解被促进，据此分析溶液的pH变化．

解答 解：由于pH=a的强酸稀释10^b倍时，溶液的pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，则让a+b=7），故pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为3+2=5；
pH=a的弱酸稀释10^b倍时，溶液的pH＜a+b（a+b＜7），由于醋酸是弱酸，故将pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH＜3+2=5，故若时pH变为5，则稀释的倍数应大于100；
将酸溶液稀释时，氢离子浓度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根会一直降低，即pH=5的稀硫酸溶液中[H⁺]=10^-5mol/L，而[SO₄^2-]=$\frac{1}{2}$×10^-5mol/L，稀释1000倍后溶液中[H⁺]=10^-7mol/L，而[SO₄^2-]=$\frac{\frac{1}{2}×1{0}^{-5}mol/L}{1000}$=5×10^-9mol/L，即溶液中[H⁺]：[SO₄^2-]=20：1；
pH=c的强酸稀释10^d倍时，溶液的pH=c-d（c-d＞7，若c-d＜7，则让c-d=7），故pH=10的Na0H溶液稀释100倍后溶液的pH变为10-2=8；
对盐溶液加水稀释，盐的水解被促进，故溶液的pH大于9．
故答案为：5；小于5；＞；20：1；8；大于9．

点评 本题考查了酸和碱稀释后溶液的pH的变化规律，难度不大，应注意的是酸溶液稀释后，溶液中的氢离子浓度降到10^-7mol/L即不再下降，但硫酸根会一直降低．