题目内容
下列叙述中合理的是（ ）
| A、白酒中含有的塑化剂成分主要为邻苯二甲酸酯类，其官能团是苯基和羧基 |
| B、测定Cu（NO3）2?nH2O中结晶水的含量可用方法：称量样品→加热→冷却→恒重操作后→得到脱去结晶水后的Cu（NO3）2质量 |
| C、SO2和FeSO4溶液都能使KMn04溶液紫色褪去，但原理不同 |
| D、敞开体系中，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液的离子反应方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ |
考点：二氧化硫的化学性质,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变,生活中的有机化合物,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
专题：元素及其化合物
分析：A．苯基不是官能团，邻苯二甲酸酯类属于酯类物质；
B．灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜；
C．SO2和FeSO4溶液都能使KMn04溶液紫色褪去，均发生氧化还原反应；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化．
B．灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜；
C．SO2和FeSO4溶液都能使KMn04溶液紫色褪去，均发生氧化还原反应；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化．
解答：
解：A．苯基不是官能团，邻苯二甲酸酯类属于酯类物质，则官能团为-COOC-，故A错误；
B．灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，而不易被氧化、不易分解、水解生成的酸是难挥发性酸的结晶水测定方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，故B错误；
C．SO2和FeSO4溶液都能使KMn04溶液紫色褪去，均发生氧化还原反应，褪色原理相同，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则敞开体系中，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液的离子反应方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
B．灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，而不易被氧化、不易分解、水解生成的酸是难挥发性酸的结晶水测定方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，故B错误；
C．SO2和FeSO4溶液都能使KMn04溶液紫色褪去，均发生氧化还原反应，褪色原理相同，故C错误；
D．生成氢氧化亚铁易被氧化，则敞开体系中，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液的离子反应方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合性较强，把握物质的性质、氧化还原反应、物质含量的测定等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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