Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁），下列说法中正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

• A、反应在t₁ min内的平均速率为v（CO₂）=

  0.4

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• B、到t₁ min时，反应未达平衡状态
• C、保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂0，达到新平衡时与原平 衡相比，C0转化率增大，H₂的体积分数增大
• D、温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer 1

分析：A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=

△n V

△t

计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（CO₂）；
B．根据t₁min、t₂min时H₂O的物质的量是否发生变化判断；
C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，与原平衡时CO、H₂O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应．

解答：解：A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故A错误；
B．t₁min时n（CO）=0.8mol，则生成n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，与原平衡时CO、H₂O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转化率不变、氢气的体积分数不变，故C错误；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，则n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=

0.4×0.4

0.8×0.2

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用，C选项中注意理解等效平衡规律，难度中等．