题目内容
|
高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： Fe(OH)3＋ClO－＋OH――FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反应中 | |
| [ ] | |
A． |
FeO42－是还原产物 |
B． |
ClO－是还原剂 |
C． |
1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 |
D． |
配平后OH－的化学计量数为4 |
答案：D
练习册系列答案
相关题目
右图为该电池和常用的高能碱性
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
|
湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
|
干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为 ▲ 。
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ▲ ，____▲______。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。