题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=2Br-+I2 |
| B、氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| C、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成KBr和碘；
B．反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸；
C．反应生成氯化亚铁、氢气；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，电荷不守恒．
B．反应生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸；
C．反应生成氯化亚铁、氢气；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，电荷不守恒．
解答：
解：A．碘化钾溶液跟适量溴水反应的离子反应为2I-+Br2=2Br-+I2，故A正确；
B．氯气与水的反应的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
B．氯气与水的反应的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中能达到目的是（ ）
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸铜溶液
④不用铁片，改用铁粉
⑤加热
⑥加入硫酸钠溶液
⑦加入硝酸钾溶液
⑧加入醋酸钠固体．
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸铜溶液
④不用铁片，改用铁粉
⑤加热
⑥加入硫酸钠溶液
⑦加入硝酸钾溶液
⑧加入醋酸钠固体．
| A、③④⑤ | B、②③④⑤ |
| C、①⑥⑧ | D、①⑥⑦⑧ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ |
| B、氢氧化铜与硫酸溶液反应：OH-+H+═H2O |
| C、碳酸钙与盐酸溶液反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+ 向b极移动．则四种金属的活动顺序为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞b＞d |
| C、a＞c＞d＞b |
| D、b＞d＞c＞a |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数 | ||||||
| B、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 | ||||||
C、
| ||||||
| D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 |
下列有机反应中不可能产生两种或两种以上有机产物的是（ ）
| A、CH3CH═CH2与HCl加成 |
| B、CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解 |
| C、CH3CH2OH与浓H2SO4混合加热 |
| D、CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热 |
对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是（ ）
| A、浓度变化 | B、压强变化 |
| C、体积变化 | D、转化率变化 |
扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为 
它可能具有的化学性质是（ ）
它可能具有的化学性质是（ ）| A、不与烧碱溶液反应 |
| B、能与溴水发生取代反应 |
| C、不能被氧化 |
| D、遇FeCl3溶液发生显色反应 |
下列变化中，属于还原反应的是（ ）
| A、Fe→FeSO4 |
| B、Cu（NO3）2→Cu |
| C、P→P2O5 |
| D、NaCl→AgCl |