题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、NO、碘和水；
B．发生氧化还原反应生成硝酸锰、硝酸钾、水；
C．反应生成碳酸氢钙、HClO；
D．至溶液中SO42-完全沉淀，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．
B．发生氧化还原反应生成硝酸锰、硝酸钾、水；
C．反应生成碳酸氢钙、HClO；
D．至溶液中SO42-完全沉淀，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．
解答：解：A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2-+4OH-+NH4++Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀的离子反应为2Ba2-+4OH-+NH4++Al3++2SO42=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及反应的先后顺序即可解答，题目难度中等，选项AD为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
