题目内容

已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

 

【答案】

B

【解析】A：二者的组成相似，Ksp越大，则c(Mg2+)越大

B：悬浊液中存在溶解平衡，加入NH4Cl后，铵根离子可结合OH—，促进溶解平衡正向进行，c(Mg2+)增大

C：Ksp只和温度有关

D：当悬浊液中c(Mg2+)与加入的F—的浓度乘积大于其Ksp时即可转化为MgF2

 

练习册系列答案
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
A
A
（填标号）．
A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（用离子方程式表示）．
（3）步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+H2O
①该反应
不是
不是
氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
．
②若向Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液
A
A
（填标号）
A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4
．
（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
AD
AD
（填序号）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你认为往废水中投入
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①试确定K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．
平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为
1.2
1.2
mol，平衡常数K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将
逆向
逆向
 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
5×10-4
5×10-4
mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显
酸
酸
性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）

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