题目内容
18．下列物质中，既能与硫化氢应，又能与溴水反应的是（ ）①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②④⑤ |
分析 硫化氢具有还原性，其水溶液具有酸性，所以硫化氢能和强氧化性物质、碱性氧化物、碱、硫化钠等物质反应；溴具有强氧化性，溴的水溶液呈酸性，所以溴能与还原性物质、碱性物质等反应，据此分析解答．
解答 解：①硫化钠溶液与硫化氢反应生成硫氢化钠，能被溴氧化生成S单质，故正确；
②二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S，和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，故正确；
③硫酸铜溶液和硫化氢反应生成CuS沉淀，和溴不反应，故错误；
④硝酸银溶液和硫化氢反应生成硫化银沉淀，和溴水反应生成溴化银沉淀，故正确；
⑤亚硫酸钠溶液和硫化氢发生氧化还原反应，和溴发生氧化还原反应生成硫酸钠，故正确；
故选C．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意：硫化氢和硫化钠能反应生成酸式盐，硫化氢和硫酸铜反应生成强酸，是中学阶段学习的一个重要弱酸制取强酸的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
①CuCl2
②NaNO3
③MgCl2
④NaOH．
①CuCl2
②NaNO3
③MgCl2
④NaOH．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④② | C． | ④①②③ | D． | ①④③② |
9．某无色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | Al3+ | C． | Cu2+ | D． | OH- |
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3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述中不正确的是（ ）
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3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
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