题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2═S↓+2I-+H+
- B.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应：Fe2++2Cl-
Fe+Cl2↑ - C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
- D.澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
AD
分析：A．硫氢化钠溶液与碘发生氧化还原反应生成碘化钠、S、HI；
B．电解最初铜离子、溴离子放电；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液生成碳酸钙沉淀、水．
解答：A．硫氢化钠溶液与碘反应的离子反应为HS-+I2═S↓+2I-+H+，故A正确；
B．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应的离子反应为
Cu2++2Br-Cu+Br2，故B错误；
C．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，D为易错点，题目难度不大．
分析：A．硫氢化钠溶液与碘发生氧化还原反应生成碘化钠、S、HI；
B．电解最初铜离子、溴离子放电；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液生成碳酸钙沉淀、水．
解答：A．硫氢化钠溶液与碘反应的离子反应为HS-+I2═S↓+2I-+H+，故A正确；
B．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应的离子反应为
Cu2++2Br-
Cu+Br2，故B错误；C．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
