题目内容

（1）对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是         ；b c过程中改变的条件可能是            ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:

                                                                         

 

【答案】

 

【解析】

 

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（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2浓度变化来表示的反应速率为
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．

（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
升温
升温
；b c过程中改变的条件可能是
减小SO3浓度
减小SO3浓度
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处
．
（3）请用化学平衡移动知识解释久置的氯水（尤其是长期放置在见光环境），最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸：
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
在氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO见光易分解为HCl和O2，使得平衡体系中HClO浓度减小，平衡向正反应方向移动，Cl2浓度减小．HCl浓度增大，最后浅绿色消失，溶液变成稀盐酸
．
（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2浓度变化来表示的反应速率为
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
2mol/L
2mol/L
．

（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
升高温度
升高温度
；b c过程中改变的条件可能是
减小SO3浓度
减小SO3浓度
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因
开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快，但温度高至一定程度时，酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
．
（1）对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
2mol/L
2mol/L
．
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

对于下列反应：

①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b              B．b＞a         C．a = b          D．无法比较

 

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