有A．B．C．D四种前20号元素.最高正价依次为+1.+4.+5.+7.其核电荷数按B．C．A．D的顺序增大．已知B．C的次外层电子数为2.D.A的次外层电子数均为8.且A．D原子的电子层数相同．请回答:(1)写出A．B．C．D的元素符号:ANaNa.BCC.CNN.DClCl．(2)画出A的原子结构示意图:,(3)写出A．C的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A．B．C．D四种前20号元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B．C．A．D的顺序增大．已知B．C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A．D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A．B．C．D的元素符号：A

、B

、C

、D

．
（2）画出A的原子结构示意图：

；
（3）写出A．C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

分析：B的次外层电子数为2，能够形成最高正价为+4，因此B为碳；
C的次外层电子数为2，能够形成最高正价为+7，因此C为氮；
D的次外层电子数为8，能够形成最高正价为+7，因此D为氯；
A的次外层电子数为8，能够形成最高正价为+1，且A．D原子的电子层数相同，因此A为钠；
然后根据问题回答．

解答：解：由题意可知，A为钠，B为碳，C为氮，D为氯，
（1）A．B．C．D的元素符号分别为：Na、C、N、Cl，故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）钠的原子结构示意图为：

，故答案为：

；
（3）A．C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HNO₃，两者反应的化学方程式为：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，故答案为：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

点评：本题主要考查了元素的推断，可以依据核外电子排布的知识完成此题，要求同学们熟记前20号元素的原子结构示意图．

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（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：

．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B

、D

CaSiO₃

．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

SiO₃^2-+Ca²⁺═CaSiO₃↓

．

有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，为常用的有机溶剂；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量的C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．
试推断A是

C₂H₂

CH₃CH₃

有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

、B

、C

、D

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

；
②C的离子的结构示意图

；
③D的阴离子的电子式

．

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