题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NA |
| B、1molO2在反应中得到电子数一定为4 NA |
| C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 |
| D、在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应；
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应；
D、该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应；
D、该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．
解答：
解：A、1mol氯气在反应时可能发生歧化反应或可逆反应，故不一定得到2mol电子，故A正确；
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态，如果反应后氧元素变为-2价，则得4mol电子，如果变为-1价，则得2mol电子，故B错误；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应中，2molNa2O2转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；
D、该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，根据在归中反应中化合价只靠拢、不交错可知，KClO3被还原为C1O2，HCl被氧化为C12，所以氯气只是氧化产物不是还原产物，故D错误；
故选A．
B、1mol氧气在反应中得到的电子数取决于反应后氧元素的价态，如果反应后氧元素变为-2价，则得4mol电子，如果变为-1价，则得2mol电子，故B错误；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应中，2molNa2O2转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误；
D、该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，根据在归中反应中化合价只靠拢、不交错可知，KClO3被还原为C1O2，HCl被氧化为C12，所以氯气只是氧化产物不是还原产物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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