题目内容
有 ①Na2SO3溶液 ②CH3COOH溶液 ③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。
下列说法正确的是
- A.三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③
- B.三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
- C.三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③
- D.三种溶液中由水电离出c(H+)大小顺序是：③﹥②﹥①
A
Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小。故A正确。B：三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在， pH变化最大；C：除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少；D：由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，错误；故答案为A
Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小。故A正确。B：三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在， pH变化最大；C：除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少；D：由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，错误；故答案为A
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