题目内容
在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为?A.2.8 mol? B.2.6 mol? C.2.4 mol? D.0.8 mol
A?
解析：根据Zn到最后全部以Zn（NO3）2的形式存在且Zn失去的电子给了HNO3，HNO3被还原为NO2和NO，且由于电子守恒，设n(NO2)=x，n(NO)=3x，有x+3x·3=1 mol×2，得x=0.2，即n(NO2)+n(NO)=0.8 mol，所以消耗的n(HNO3)=0.8 mol+1 mol×2=2.8 mol。
练习册系列答案
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在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
| A．2.8 mol | B．2.6 mol | C．2.4 mol | D．0.8 mol |