Question

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；

（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。

Answer 1

【答案】0.02mol1.12L

【解析】

碳酸钠、硫酸钠都能够与氯化钡反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据沉淀质量的变化计算碳酸钠和硫酸钠的物质的量，据此解答。

（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据原子个数守恒得：

n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol；

（2）14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4，则BaCO3质量为：14.51g-4.66g=9.85g。

设产生的CO2气体在标准状况下的体积为V，

BaCO3+2HNO3══Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

197g　　　　　　　　 22.4L

9.85g V

V==1.12L。