题目内容
下列分子中，属于非极性的是（ ）
分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答：解：A．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A错误；
B．H2S分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故B错误；
C．BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误．
故选C．
B．H2S分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故B错误；
C．BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；
D．COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，难度中等，注意分子立体构型的判断与规律的理解．
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