SO2.CO.NO都是常见的大气污染物(1)工业常用常用SO2除去CO.生成物为S和CO2已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=akJ?mol-1CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=2akJ?mol-1则反应SO2+2CO2(g)的△H= kJ?mol-1(2)在其他条件相同的密闭容器中发生反应:2S2(g)+O2(g)?2SO3(g)分别测得SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

SO₂、CO、NO都是常见的大气污染物
（1）工业常用常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂
已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=2akJ?mol^-1
则反应SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1
（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2S₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）分别测得SO₂的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如图1所示．则

①A、B两点对于的反应速率v_A

v_B（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C两点对于的化学平衡常数：K_B

K_C（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃时，用100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液吸收SO₂．当溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）溶液呈

性（填“酸”、“碱”、或“中”）溶液中c（HSO₃^-）=

mol?L^-1
（4）已知：电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图2所示
①阳极电极反应式为

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，则A的化学式为

．

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,用盖斯定律进行有关反应热的计算,电解原理

专题：

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
（2）①图象分析可知AB两点，温度相同，二氧化硫转化率A＜B，说明B点压强大于A点的压强，P₁＜P₂，结合影响反应速率因素分析判断；
②B、C两点是在压强相同条件下的平衡，温度不同平衡常数不同，图象分析可知B点二氧化硫转化率大于C点转化率，说明升温平衡逆向进行，反应是放热反应，据此分析判断；
（3）依据溶液中电荷守恒分析判断，利用平衡常数计算亚硫酸氢根离子的浓度；
（4）工业上电解NO₂制备 NH₄NO₃，由装置图可知阳极发生氧化反应，NO₂被氧化生成NO₃^-，阴极发生还原反应，NO₂被还原生成NH₄⁺，阳极反应为NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，阴极反应为：NO₂+7e^-+8H⁺=NH₄⁺+2H₂O，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，
工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．
已知：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a kJ?mol^-1
②CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
依据盖斯定律②×2-①得到，则反应SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（2b-a）KJ/mol，
故答案为：2b-a；
（2）①图象分析可知AB两点，温度相同，二氧化硫转化率A＜B，说明B点压强大于A点的压强，P₁＜P₂，结合影响反应速率因素分析判断，A点反应速率小于B点的反应速率；
故答案为：＜；
②B、C两点是在压强相同条件下的平衡，温度不同平衡常数不同，图象分析可知B点二氧化硫转化率大于C点转化率，说明升温平衡逆向进行，反应是放热反应，B点平衡常数大于C点；
故答案为：＞；
（3）依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）+c（OH^-），时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-），表明溶液呈中性，利用平衡常数计算亚硫酸氢根离子的浓度，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1×10^-2mol?L^-1，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，
c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2（SO₃^2-）=0.1mol/L ①
Ka2=

c(SO32-)c(H+)

c(HSO3-)

=2×10^-7，c（H⁺）=10^-7mol/L ②；
计算①②得到c（HSO₃^-）=0.02mol/L；
故答案为：中；0.02；
（4）①电解NO₂制备NH₄NO₃，阳极反应为：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺，阴极反应为：NO₂+7e^-+8H⁺=NH₄⁺+2H₂O，故答案为：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺；
②从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO₂+5H₂O

通电

NH₄NO₃+6HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃，故答案为：NH₃．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算，图象分析判断，化学平衡影响因素的理解应用，弱电解质电离平衡和电解质溶液中电荷守恒的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．