Question

下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（　　） 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.1mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 60℃ B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：影响反应速率的主要因素是反应物的性质，对于同一个化学反应来说，物质的浓度越大，温度越高，反应速率越大．

解答：解：Al和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，故A错误；而B和D相比较，D温度较高，反应速率较大，C和D相比较，D更活泼，D反应速率最大，
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意把握物质的性质是影响反应速率的主要因素，本题注意浓硫酸的性质，与铝在加热条件下反应生成二氧化硫，而在常温下发生钝化反应．