题目内容
设阿伏加德罗常数的值为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA |
| B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA |
| C．111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
| D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
A、18.0 g NH4+物质的量=
=1mol，所含质子数为1mol×（7+1×4-1）=10mol，即10NA，故A正确；
B、1mol甲烷分子含共价键4mol，8g甲烷物质的量为0.5mol，含共价键为0.5mol×4=2mol，故B正确；
C、氯化钙是离子化合物，不存在共用电子对，故C错误；
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中钝化，铝不会继续反应，故D错误．
故选AB．
| 18.0g |
| 18g/mol |
B、1mol甲烷分子含共价键4mol，8g甲烷物质的量为0.5mol，含共价键为0.5mol×4=2mol，故B正确；
C、氯化钙是离子化合物，不存在共用电子对，故C错误；
D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中钝化，铝不会继续反应，故D错误．
故选AB．
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