Question

【题目】已知723K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：在恒温恒容条件下，向容器中通入2mol SO2和1mol O2与通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，前者与后者相比，二氧化硫的转化率大，因为压强增大，平衡正向移动。所以2Q2＜Q1；又因为该反应是可逆反应，则Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q，答案选C。