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在含有少量盐酸的AlCl
3
溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是
[ ]
A.
B.
C.
D.
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C
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（ ）
编号
实验操作
实验目的或结论
A
在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现
可能是镀锡的马口铁片
B
用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na
+
，无k
+
C
将CH
3
CH
2
Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO
3
溶液，未产生浅黄色沉淀
CH
3
CH
2
Br未发生水解
D
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl
2
溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
Al与CuCl
2
溶液反应，生成了H
2
和Cu（OH）
2
A．A
B．B
C．C
D．D
（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2-
+2NO↑+4H
2
O
，E的基态离子的电子排布式为
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
[Ar]3d
5
、[Ar]3d
6
，E
3+
与E
2+
的稳定性大小为
Fe
3+
＞Fe
2+
Fe
3+
＞Fe
2+
．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，电负性由小到大的顺序为
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o
-
键和π键的数目之比为
4：1
4：1
；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
＞
＞
G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
3：1
3：1
，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
Al
3-
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
↓
．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
2H
+
+SO
3
2-
=SO
2
↑+H
2
O或H
+
+HSO
3
-
=SO
2
↑+H
2
O
．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（SO
3
2-
）＞c（OH
-
）
，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2HSO
3
-
=BaSO
3
↓+SO
3
2-
+2H
2
O
．
（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al
2
O
3
，还含有Fe
2
O
3
、FeO、SiO
2
）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe
2+
+□ClO
-
+
5H
2
O
5H
2
O
═□Fe（OH）
3
↓+□C1
-
+
4H
+
4H
+
．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
（注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
c
c
（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H
2
O
2
是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO
2
-
形式存在．目前研究比较热门的Al-H
2
O
2
燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO
2
-
═2AlO
2
-
+OH
-
+H
2
O
①正极反应式为
HO
2
-
+2e
-
+H
2
O=3OH
-
HO
2
-
+2e
-
+H
2
O=3OH
-
．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl
4
-
形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
氯化铝溶液中，H
+
得电子能力强于Al
3+
，电镀池中阴极析出氢气
氯化铝溶液中，H
+
得电子能力强于Al
3+
，电镀池中阴极析出氢气
．
（4）SiO
2
和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
b
b
（填代号）．
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO
4
?5H
2
O）、无水AlCl
3
和铁红的过程如图所示：
已知：①Al
3+
、Al（OH）
3
、AlO
2
-
有如下转化关系：Al
3+
OH-
H+
Al（OH）
3
OH-
H+
AlO
2
-
②碳酸不能溶解Al（OH）
3
．
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2 AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2 AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是
Fe
2+
Fe
2+
；气体2的成分是
CO
2
和H
2
CO
2
和H
2
．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
4Fe
2+
+8OH
-
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓
4Fe
2+
+8OH
-
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓
．
（4）固体2制取CuSO
4
溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H
2
SO
4
，并加热，使固体2全部溶解得CuSO
4
溶液，反应的化学方程式是
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
②在固体2中加入稀H
2
SO
4
后，通入O
2
并加热，使固体2全部溶解得CuSO
4
溶液，反应的离子方程式是
2Cu+4H
+
+O
2
△
.
2Cu
2+
+2H
2
O
2Cu+4H
+
+O
2
△
.
2Cu
2+
+2H
2
O
．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na
+
等），而不是纯净的AlCl
3
溶液
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na
+
等），而不是纯净的AlCl
3
溶液
．
（6）直接加热AlCl
3
?6H
2
O不能得到无水AlCl
3
．SOCl
2
为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl
3
?6H
2
O与SOCl
2
混合加热制取无水AlCl
3
，反应的化学方程式是
AlCl
3
?6H
2
O+6SOCl
2
△
.
AlCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑
AlCl
3
?6H
2
O+6SOCl
2
△
.
AlCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑
．
（2011?宜宾模拟）CoCl
2
?6H
2
O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl
2
?6H
2
O的一种新工艺，流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl
2
+H
2
↑
②CoCl
2
?6H
2
o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）
3
Fe（OH）
2
Co（OH）
2
Al（OH）
3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.0
9.7
9.2
5.2
回答下列问题：
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是
5.2≤a≤7.6
5.2≤a≤7.6
．
（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
和过滤．
（4）制得的CoCl
2
?6H
2
O需减压烘干的原因是
降低烘干温度，防止产品分解
降低烘干温度，防止产品分解
．
（5）为测定产品中CoCl
2
?6H
2
O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO
3
溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl
2
?6H
2
O的质量分数大于100%，其原因可能是
样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水
．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl
2
?6H
2
O，采用的方法是
将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏
．
关 闭
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