题目内容

Ⅰ：有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示，请回答：

(1)溶液中肯定没有__________离子。

(2)溶液中离子的物质的量之比为__________。

(3)沉淀部分减少时的离子方程式为__________。

Ⅱ：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

(1)完成该反应的化学方程式并配平(未知物化学式，各物质系数填入框内)

(2)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是__________mol。

I.(1) Fe3+、Cu2+    (2) Mg2+：：Al3+=1：1：1   

(3)Al(OH)3+OH-====+2H2O    Ⅱ.(1)5，2，1，5，1，1，1；H2O

 (2)KIO3  ；0.5 

练习册系列答案
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（2012?绵阳模拟）有一无色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，Fe2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色．②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　　）
有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．

请回答：
（1）溶液中肯定没有
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
离子（填离子符号）；
（2）溶液中离子的物质的量之比
1：1：1
1：1：1
；
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
，若有1mol该物质参加反应则转移电子
1
1
mol；
②沉淀部分减少时的离子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）写出构成淡黄色粉末物质的电子式
．
Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤 实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
，
溶液中肯定存在的离子是
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系
a=d+e
a=d+e
；
（2）c、f、g、h的关系
c=f+2g+2h
c=f+2g+2h
；
（3）b、c、d、e的关系
b+c=2d+3e
b+c=2d+3e
；
（4）d、e、f、g、h的关系
2d+3e=3f+2g+8h
2d+3e=3f+2g+8h
；
（5）b、f、g、h的关系
b=4f+4g+10h
b=4f+4g+10h
．
今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Ba2+、CO32-
；
（2）溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
；
（3）写出①发生反应的离子方程式
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
；
（4）写出②发生反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
；溶液中肯定不存在的离子是：
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
．
（2）写出（3）步的离子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（3）写出（5）步沉淀部分溶解的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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