Question

（2012?青浦区二模）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
①I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂
②KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式

y=100x+100

．

Answer 1

分析：由方程式可知，整个过程KClO₃中Cl原子的物质的量等于I原子的物质的量，据此解答．

解答：解：制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，同时生成100xmolKIO₃，
由方程式可知，整个过程KClO₃中Cl原子的物质的量等于I原子的物质的量，故有：y=100x+100，
故答案为：y=100x+100．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算，可以利用电子转移守恒进行计算，相对原子守恒比较麻烦，且表达式可能不同．