Question

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是

 

．
①CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为

 

．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

 

℃．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响分析；
（2）根据化学平衡常数的概念书写；
（3）平衡状态的特征有正逆反应速率相等和各组分的浓度保持不变；
（4）转化率α=

转化浓度

起始浓度

；
（5）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），说明K=1．

解答： 解：（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
（2）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）①说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②浓度相等不一定不变，故②错误；
③浓度不变，说明反应达到平衡状态．故③正确；
④平衡状态是动态平衡，正逆反应速率不可能为0，故④错误，故选：①③；
（4）反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，各物质的化学计量数都是1，相等，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则反应的c（CO₂）=0.008mol/L，起始c（CO₂）=0.01mol/L，所以α（CO₂）=

0.008mol/L

0.01mol/L

×100%=80%，故答案为：80%；
（5）c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），说明K=1，温度为830℃，故答案为：830．

点评：本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响以及平衡状态判断、转化率计算，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．