Question

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1 mol·L^－1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1　CuSO₄和2 mol·L^－1　H₂SO₄的混合溶液，试求：

(1)所得溶液的体积是多少毫升？

(2)需加入密度为1.84 g·cm^－3、98％的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1 000 mL　(2)103.3 mL 　　解析：(1)设所得溶液的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量相等可得： 　　V×0.2 mol·L－1＝0.2 L×1 mol·L－1 　　或V×2 mol·L－1＝0.2 L×0.5 mol·L－1． 　　故V＝1 L＝1000 mL 　　(2)设需加入密度为1.84 g×cm－3、98％的浓硫酸的体积为x， 　　则x mL×1.84 g·mL－1×98％÷98 g·mol－1＋0.2 L×0.5 mol·L－1＝1 L×2 mol·L－1 　　x＝0.1033 L＝103.3 mL