Question

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的反应中，焦炭的作用是________________________________ 。
（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出反应的化学反应方程式_____________________________________________________________________ 。
②装置B中的试剂是______________________ 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________________________ 。
③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________________________________________ ，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________ 。装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________ ，在还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是_______________________________________________________ 。

Answer 1

（1）还原剂
（2）SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+ 3HCl +H₂↑ ；浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化；有固体物质生成；
SiHCl₃+H₂ Si+3HCl ；在反应温度下，普通玻璃会软化；发生爆炸。