题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B、催化剂能改变化学反应的平衡转化率 |
| C、△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关 |
| D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0 |
考点：反应热和焓变
专题：电化学专题
分析：A、从化学反应的实质分析；
B、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；
C、△H的大小与化学计量数有关；
D、△H=生成物总焓-反应物总焓．
B、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动；
C、△H的大小与化学计量数有关；
D、△H=生成物总焓-反应物总焓．
解答：
解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量成键释放能量，所以任何化学反应都有能量变化，故A错误；
B、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C、△H的大小与化学计量数有关，故C错误；
D、△H=生成物总焓-反应物总焓，所以，生成物总焓大于反应物时，△H＞0，故D正确；
故选D．
B、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C、△H的大小与化学计量数有关，故C错误；
D、△H=生成物总焓-反应物总焓，所以，生成物总焓大于反应物时，△H＞0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应的实质、催化剂与平衡移动、焓变的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（S） （正反应为吸热反应） |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 |
| B、冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 |
| C、金属由化合态变为游离态，都是被还原 |
| D、金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 |
在给定条件下能大量共存的物质组是（ ）
| A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
| B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3 |
| C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH |
| D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 |
关于下列各图的叙述错误的是 （ ）
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|
在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、HCO3- |
| B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
下列说法中错误的是（ ）
| A、金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 |
| B、通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子 |
| C、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
| D、分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 |