含有MgCl2.NaCl.Na2SO4三种物质的混合溶液.已知其中含有Cl-为1.8mol.Na+为2mol.Mg2+为0.5mol.则SO 2-4的物质的量为( )A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^-为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO

的物质的量为（　　）

A．0.6mol

B．0.7mol

C．1.2mol

D．1.0mol

分析：溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．

解答：解：含有Cl^-为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，
由电荷守恒可知，
2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，
解得x=0.6mol，
故选A．

点评：本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如图：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是

．
②上述流程中循环利用的物质是

．
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是

；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是

．
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是

．
②要利用MgCl₂?6H₂O制得无水氯化镁．应采取的措施是

．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是

（填字母）．
A．Ar B．CO₂ C 空气 D．O₂ F．水蒸气．

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。

（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是??????????????????? .

②上述流程中循环利用的物质是??????????????? 。

（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是????????? ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是???????? 。

（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是????????????? 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是????????????? 。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是?????? （填字母）。

A．Ar??? B．CO2???? C 空气???? D．O2??? E．水蒸气

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

C．标准状况下，22.4L的溴单质含N_A个溴分子

D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^—离子数为0.2N_A

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