[题目]A.B.C.D.E.F.G七种短周期元素的原子序数依次增大.其中仅有一种稀有气体元素.A和E最外层电子数相同.短周期主族元素的原子中.A 原子的半径最小.E元素焰色反应颜色为黄色,B.C.F和G在周期表中相邻.B.C同周期.F.G同周期C.F同主族. C元素是地壳中含量最多的元素,A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X＜Y).D形成的分子为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，A 原子的半径最小，E元素焰色反应颜色为黄色；B、C、F和G在周期表中相邻，B、C同周期，F、G同周期C、F同主族， C元素是地壳中含量最多的元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），D形成的分子为单原子分子。回答问题：

（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为_______________。

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为______________________________________。

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式____________，使用这种气球存在的隐患是________________。

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_________________________，这两种盐均含有的化学键类型为________________________。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X。写出该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】Cl 3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ 遇明火会发生爆炸 H++HSO3-=H2O+SO2↑ 离子键、共价键 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

【解析】

A 原子的半径最小，则其为氢(H)；E元素焰色反应颜色为黄色，则其为钠(Na)；C元素是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)；C、F同主族，则F为硫(S)；F、G同周期且原子序数F<G，则G为氯(Cl)；B、C同周期且原子序数B<C，则B为氮(N)；D形成的分子为单原子分子，且原子序数大于C，则其为氖(Ne)。A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y），则X为H2O，Y为H2O2。

（1）由以上分析，可确定G元素，Y为H2O2。

（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等。

（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，H2球遇明火会发生爆炸。

（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。

（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。

（1）由以上分析可知，G元素为Cl，Y的电子式为。答案为：Cl；；

（2）H2O2与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用，产生O2、Cr2(SO4)3等，该反应的离子方程式为3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。答案为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；

（3）Al与NaOH的水溶液反应，产生H2等，该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O

=2A1O2-+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是遇明火会发生爆炸。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；遇明火会发生爆炸；

（4）P和Q为NaHSO3、NaHSO4，其水溶液都显酸性，二者等摩反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。该反应的离子方程式：H++HSO3-=H2O+SO2↑，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键。答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；离子键、共价键；

（5）由H、N组成的W分子含有18个电子，则其化学式为N2H4，和H2O2反应，生成N2和H2O。该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。

练习册系列答案

A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式 __________。

(2)的化学式是__________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________．

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________用化学反应方程式表示。

【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【题目】(1)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。

②“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(2)与常规方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu＋废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应________，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。