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下图中仪器使用或操作正确的是
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A
试题分析:A、氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸及强碱溶液反应,因此制备氢氧化铝可以用氨水与硫酸铝,A正确;B、加热碳酸氢钠固体时应该用试管并固定在铁架台上,且试管口略低于试管底,B不正确;C、NO极易被氧气氧化生成NO
2
,因此不能用排空气法收集,C不正确;D、配制100ml0.1000mol/L氢氧化钠溶液应该用100ml容量瓶,D不正确,答案选A。
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)
;
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)
。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)
。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量,则表示①单质燃烧的热化学方程式为
。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池,其中负极的电极反应为
。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
;
②N→⑥的单质所采用的方法是
;
③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)
。
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO
3
)
2
溶液的试管中加入稀H
2
SO
4
,在管口观察到红棕色气体
HNO
3
分解生成了NO
2
B
向淀粉溶液中加入稀H
2
SO
4
,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)
2
浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na
2
CO
3
溶液中通入足量CO
2
,溶液变浑浊
析出了NaHCO
3
D
向无水乙醇中加入浓H
2
SO
4
,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO
4
溶液,红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
A1Cl
3
溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaC1
2
溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃)
B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO
4
溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染
D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
物质X、Y、Z均含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是( )
A
B
C
D
X的化学式
Na
2
O
Al
Mg
SO
2
试剂M
水
NaOH溶液
稀硫酸
NaOH溶液
向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是
A.Na
2
SiO
3
B.BaCl
2
C.CaCl
2
D.NaAlO
2
常温下,下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱
⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气
⑦硅与氧气 ⑧H
2
S与SO
2
A.①②③⑥
B.②③⑥⑧
C.①④⑤⑦
D.①②③⑦
关 闭
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