题目内容

2．有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（　　）
A．Na2SiO3与SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2与Cl2D．NaHCO3与Ca（OH）2

分析 A．二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，二氧化硫不足时生成亚硫酸钠；
B．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，与反应物量的多少无关；
C．氯气足量时，亚铁离子和溴离子都被氧化，氯气不足时，只有亚铁离子被氧化；
D．氢氧化钙足量时，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，氢氧化钙不足时，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水．

解答 解：A．二氧化硫不足时的反应为：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-，二氧化硫过量时的反应为：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，反应物的量不同，离子方程式不同，故A错误；
B．硫酸铝与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，与反应物量的多少无关，故B正确；
C．氯气少量，只有亚铁离子被氧化，而氯气足量，亚铁离子、碘离子均被氧化，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；
D．NaHCO3少量时，发生反应为：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查与量有关的离子反应，题目难度中等，明确反应的产物是解答的关键，侧重氧化的先后与反应的先后顺序的考查，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．下列各组物质中所含原子数相同的是（　　）
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2
13．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa
10．图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（　　）
A．a电极的产物有Cu和H2
B．反应一段时间后，溶液的pH值变小
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色．
D．a、b电极转移的电子数为0.4mol
17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
7．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是（　　）
A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO2
14．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大
11．PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用．
（1）PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl3．
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为784mL．
（2）PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到．现有2.480g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数58.0.2835（保留4位有效数字）．
（3）已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
 现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
②滤液中溶质的物质的量浓度．
（4）当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：

已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键．
现有120mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160mol HCl．测得产物中二聚体物质的量分数为0.50．试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比．
12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出 NO 和 CO2  反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：
T/K2.98398498
平衡常数K2.44×10-6K1K2
①试判断 K1＜K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
a．容器内 N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应．若容器容积恒 定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N2 的转化率 α（N2）=20%．
（3）在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为1：1．
（4）对反应 N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为   T1、T2时，平衡体 系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
 a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C 
c．A、C 两点 N2O4 的转化率：A＞C
 d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法．

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