题目内容

下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是

[　　]

A．

17 g　OH－含有9×6.02×1023个电子

B．

标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2 L

C．

120 g熔融硫酸氢钠中含有2×6.02×1023个阳离子

D．

标准状况下，含4 mol　HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4 L　Cl2

答案：B
练习册系列答案
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设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3个

B．1L溶液中含有和总数为0.9

C．2L溶液中的物质的量浓度为

D．2L溶液中含有0.6个

设为阿伏加德罗常数值，下列有关硫酸钾溶液的说法中错误的是

[　　]

A．1L溶液中含有0.3个

B．1L溶液中含有和总数为0.9

C．2L溶液中的物质的量浓度为

D．2L溶液中含有0.6个

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl－的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。

 

（15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是         （填编号）。

(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为               （用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子

c．含有4个σ键和1个π键     d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                   

                            。

(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是                                   ，反应的离子方程式_                                         。

(6) ⑩单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知⑩的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，⑩的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑩原子的配位数为________，该晶体的密度为___               _____（用字母表示）。

 

(08上海建平中学期末)设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是  (     )         

 

  A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N A

 

  B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N A

 

  C．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L

 

  D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N A

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