题目内容
【题目】某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。
（1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。
（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。
（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。
A.容量瓶内有水，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。
【答案】100.0 胶头滴管 1000mL容量瓶 54 6NA CD 取少量砖粉于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸溶解，再加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则红砖中有Fe3+
【解析】
（1）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；根据配制溶液需要使用容量瓶，烧杯，天平，胶头滴管等进行分析；
（2）根据铝和氢氧化钠反应生成氢气的方程式计算铝的质量。
（3）根据溶质和溶液的体积分析误差。
（4）根据铁离子遇到硫氰化钾显红色进行检验。
(1) 氢氧化钠的质量m=cVM=2.5mol/L×1.0L×40g/mol=100.0g；配制溶液还需要胶头滴管和1000mL容量瓶；
(2) 每个气球的体积为1.12L，60个气球中气体的体积为1.12L×60=67.2L，标况下物质的量为3mol，根据2mol铝产生3mol氢气分析，需要2mol铝即54g；转移电子数为6NA；
(3) A.容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响；B.定容操作时，俯视刻度线，溶液体积变小，浓度变大；C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出，溶质有损失，浓度变小；D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，溶液体积变大，浓度变小；故选CD；
(4)利用铁离子与硫氰化钾显红色进行检验，实验操作为：取少量砖粉于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸溶解，再加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则红砖中有Fe3+。
