题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2═Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
【答案】分析：A、依据复分解反应的条件分析，硫化银是难溶于水的沉淀；
B、依据碳酸的酸性强于次氯酸，过量的二氧化碳生成碳酸氢盐；
C、依据醋酸是弱电解质分析判断；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中必须符合化学式的组成比；
解答：解：A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 生成硫化银沉淀，离子方程式为2Ag++S2═Ag2S↓，故A正确；
B、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，生成碳酸氢盐，离子方程式为 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；
C、醋酸是弱电解质必须写出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查复分解反应的条件，量不同产物不同的应用，弱电解质的判断．
B、依据碳酸的酸性强于次氯酸，过量的二氧化碳生成碳酸氢盐；
C、依据醋酸是弱电解质分析判断；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中必须符合化学式的组成比；
解答：解：A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 生成硫化银沉淀，离子方程式为2Ag++S2═Ag2S↓，故A正确；
B、过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，生成碳酸氢盐，离子方程式为 ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正确；
C、醋酸是弱电解质必须写出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C错误；
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查复分解反应的条件，量不同产物不同的应用，弱电解质的判断．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
