Question

将一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。

A．SO₂和SO₃的浓度相等          B．SO₂的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变        D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。     

A．向装置中再充入N₂               B．向装置中再充入O₂

C．改变反应的催化剂               D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）            。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液中，则生成          克沉淀。

Answer 1

（1）B、C；（2）B；

（3）消耗的O₂物质的量：     

        生成的SO₃物质的量：

        SO₂和SO₃的物质的量和为：

        反应前的SO₂物质的量：

        SO₂的转化率：

（4）生成的沉淀为BaSO₄，质量为：