题目内容

8．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（　　）
A．烧红的木炭和热的浓硫酸B．铜和浓硫酸共热
C．食盐和浓硫酸共热D．蔗糖中滴入浓硫酸

分析 在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．发生的反应为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，故A不选；
B．发生的反应为Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，故B选；
C．发生的反应为 2NaCl+H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，故C不选；
D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，故D不选；
故选B．

点评 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，知道吸水性和脱水性区别，注意C反应原理是利用高沸点酸制取易挥发性酸，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．按要求填空
①KOH的电子式：      ②C（CH3）4的系统命名：2，2-二甲基丙烷．
19．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（写编号）．
（2）W $→_{反应①}^{氧化}$$\stackrel{反应②}{→}$X，
X反应①采取了适当措施，使分子中碳碳双键不起反应．以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是E．X是D的同分异构体，X的结构简式是．
（3）反应②属于还原（或加成、加氢、催化加氢等）反应（填反应类型名称）．
16．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，
则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）
A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL
13．属于氮的固定的是（　　）
A．植物从土壤中吸收含氮养料
B．豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质
C．将空气中的氮气转化为含氮化合物
D．NH3经催化氧化生成NO
20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（　　）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈
③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强
⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O．
A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．1.8gD2O含有NA个中子
D．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
9．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，
同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺
流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．Al2O3B．CuOC．CuCO3•Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
 氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
则滤液B中含有的阳离子是Al3+、Cu2+、H+．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：
取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生：2CuS+3O2=2CuO+2SO2和
4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a=a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的1/5）

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