Question

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（3）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为

 

．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

 

℃

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；
（2）根据化学平衡常数的定义写表达式；
（3）根据转化率=

转化的物质的量

起始物质的量

×100%计算；
（4）根据浓度关系计算平衡常数，再根据平衡常数判断温度；

解答： 解：（1）根据表中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（2）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数的表达式为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）平衡后时 c（CO）=0.0080mol/L，则CO的物质的量为0.08mol，根据化学方程式可知，反应用去的二氧化碳的物质的量为0.08mol，根据转化率=

转化的物质的量

起始物质的量

×100%可知CO₂的转化率为

0.08

0.1

×100%=80%，故答案为：80%；
（4）当c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）时，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，此时的温度为830℃，故答案为：830；

点评：本题主要考查了平衡常数的影响因素、转化率的计算、平衡常数的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．