Question

元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是______；②金属性最强的元素是______；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是______；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是______．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是______（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：______；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）稀有气体元素化学性质稳定，金属性最强的元素在左下角位置，氧化铝和氢氧化铝均具有两性，元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8；
（2）氨水能电离出氢氧根离子，显碱性；
（3）金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，二氧化硅是酸性气体，能和碱反应生成盐和水；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸．
解答：解：（1）①稀有气体元素化学性质稳定，图中H是Ar，是稀有气体元素故答案为：H；
 ②元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从元素从下到上金属性逐渐减弱，所以金属性最强的元素在最左下角位置，即为K，故答案为：I；
 ③氧化铝和氢氧化铝均具有两性，所以氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是Al，故答案为：E；
④元素最高正化合价与最低负化合价绝对值之和是8，最高正价等于最外层电子数等于族序数，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，所以最外层电子数为4，是第ⅠⅤA族元素，
故答案为：A；
（2）氨水能电离出氢氧根离子，而显碱性，故答案为：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^-；
（3）①金属钾和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，即2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
②二氧化硅是酸性气体，能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，即SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大．