题目内容
3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）| A． | 碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| B． | 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| D． | 硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸 |
分析 A．Na2CO3碱性太强；
B．在溶液中含有水，钠与水容易反应；
C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解；
D．硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，并且硅酸的酸性比较弱．
解答 解：A．Na2CO3碱性太强，不宜做胃药，故A错误；
B．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故B错误；
C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故C错误；
D．硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，并且硅酸的酸性比较弱，可以用强酸制弱酸的方法来制硅酸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确各种物质的性质是解题关键，注意治疗胃酸过多用碳酸氢钠，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列各组物质中不互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 乙醇和乙醚 | C． | 蔗糖和麦芽糖 | D． | 乙酸和甲酸甲酯 |
14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | 四氯化碳 | |
| 第二种方法 | 硫氰化钾溶液 |
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
11．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为_18.85%．
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
18．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 反应物的浓度 | B． | 温度、压强以及反应物的接触面积 | ||
| C． | 催化剂 | D． | 参加反应的物质本身的性质 |
15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+ Mg2+ Cl- SO42- | B． | K+ Na+ Cl- HCO3- | ||
| C． | Fe2+ K+ NO3- SO42- | D． | K+ Ba2+ NO3- Cl- |
．
，Na在F单质中燃烧的产物是Na2O2．
13．下列四个实验中，结论正确的是（ ）
| A． | 有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3- | |
| B． | 某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 | |
| C． | 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子 | |
| D． | 加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3 |