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化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
[     ]
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大
D
练习册系列答案
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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线．
（1）由图可知反应I为
放热
放热
反应（选填”吸热、放热”），反应热△H1=
-91kJ/mol
-91kJ/mol
．
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
．
A．容器中压强不变                 
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（CH3OH）    
D．c（CO）=c（CH3OH）
（3）图中曲线
b
b
表示使用催化剂时反应的能量变化．
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=
4
27
4
27
（用分数表示），若开始时充入2mol CH3OH（g） 和2mol H2O（g）达到相同平衡时CH3OH的转化率为
50%
50%
，若平衡后在充入4mol的N2，则c（CO2）是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是
Ⅰ
Ⅰ
．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度）：
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的状态为
气态
气态
，反应热△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是
abde
abde
．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃时K的数值为
0.25
0.25
．
（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．
化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
I．由表中数据判断△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
 
（填序号）．
A．升高温度      B．将CH3OH（g）从体系中分离出来      C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
 
，此时的温度为
 
（从上表中选择）；精英家教网
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向
 
极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为
 
．
在一定条件下存在反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反应放热．现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定温度下下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
A、容器甲、丙中，逆反应的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物质的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有关反应物的转化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化学平衡常数：K（甲）=K（乙）

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