题目内容
合成氨反应（N2+3H2 
2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
30. NH3 ；液 （2分）
31. c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）
32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）
【解析】
试题分析：30.因为NH3分离时成为液体，有最下部流出，故X是NH3为液态。
31.a．由于反应正向放热，在500℃下，高温不利于平衡正向移动。不正确；b．铁触媒只加快反应速率，不改变平衡，说法不正确；c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强，正确；d．为提高原料的转化率，采用循环操作，正确。
32.②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，生成NH4Cl，NH水解显酸性，故溶液中离子浓度由大到小依次为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。
考点：合成氨原理、NH4Cl溶液中的离子浓度大小比较。
下列实验能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
B | CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
