Question

常温下将20g 0.75%的NaCl溶液跟30g 1%的NaCl溶液相混合，得到密度为1.02g/cm³的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为多少？
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量溶度为多少？（保留小数点后2位）
（3）若配制250mL（2）中物质的量溶度的NaCl溶液，应称量NaCl多少克？

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量分数计算出两溶液中溶质的质量，然后计算出混合液中溶质的质量分数；
（2）根据该混合液的密度、氯化钠达到质量分数计算出1L该溶液中氯化钠的物质的量，即可得到该混合液的物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氯化钠的质量．

解答：解：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为：

20g×0.75%+30g×1%

20g+30g

×100%=0.9%，
答：该混合液中氯化钠的质量分数为0.9%；
（2）1L该混合液中氯化钠的质量物质的量为：

1000mL×1.02g/cm3×0.9%

58.5g/mol

≈15.69mol/L，
答：该混合液中氯化钠的物质的量浓度为15.69mol/L；
（3）250mL 15.69mol/L氯化钠溶液中含有氯化钠的物质的量为：15.69mol/L×0.25L=3.9225mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×3.922mol≈229.5g，
答：配制250mL该氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为229.5g．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算、物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的转化关系．