Question

下列性质递变正确的是(　)

    A．原子半径：C、Al、Na、K依次增大

    B．离子半径：O^2-、F^-、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺依次减小

    C．热稳定性：HF、NH₃、PH₃、SiH₄依次增强

    D．熔点：Na、Al、Si依次升高

 

Answer 1

答案：AD
提示：

原子半径是C<Al<Na<K，故A项对；O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+的电子层结构相同，这时，应比较核电荷数，核电荷数越大，粒子半径越小，故应为O2->F->Na＋>Mg2+>Al3+，B项错；F、N为同周期元素，P、Si为同周期元素，N、P属同主族元素。根据规律，气态氢化物热稳定性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，应为；HF>NH3>PH3>SiH4，C项错；熔点的高低应考虑晶体的不同，Si晶体是原子晶体，熔点高于金属晶体Na、Al，而由于Al离子半径小于Na离子半径，自由电子数大于Na，因而熔点高于Na，D项对。