题目内容

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
（1）B的电子式为                   ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   
                                                        ；
（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；
反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；
（5）反应②的化学方程式为                                            ；
反应③的离子方程式为                                              ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O2的体积比为        。
除（6）外，每空2分）
（1）NH4Cl的电子式略
（2）AlCl3固体溶于水，电离产生的Al3+可水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，
生成的Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，达到净水目的。（离子方程式书写正确给1分，提到Al(OH)3胶体可吸附给1分）
（3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2        热还原法（或铝热还原法）
（4）将D的结晶水合物在HCl气流中加热 （提到HCl气体即给满分）
（5）
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4（或Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH+ 4）
（6）8：3或4：5    （各1分）
略
练习册系列答案
相关题目
(6分) 现有A、B、C、D、E、F、G六种物质，已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G
（1）D、F的化学式分别为：
D______________________  F_____________________
(2)  C的电子式为                 。
(3)  B与F生成G的离子方程式为________________________________
(4) C与澄清石灰水反应的离子方程式为                          。
（5）实验室用KSCN检验G中阳离子，现象是________________________
（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，
（12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：                             ；
（3）写出X＋EA的离子方程式：                                     ；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
(8分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

(1)试回答： 写出B的化学式             H的化学式                。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式                                  。
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式                         ____。
（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C          。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
                             ，                                  。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     
（4）写出由F→H的化学方程式：                                           。
下列关于科学家及其创立原子结构模型的叙述错误的是（  ）
A．19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说
B．1911年，卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现原子中存在电子，并提出原子结构轨道模型
D．20世纪初，科学家指出必须用量子力学方法描述核外电子的运动
（9分）．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①                                              ；
反应②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。
（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
 
优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸
 
 
（2）步骤B加热保温的作用是       ：
a． 有利于加快反应速率               
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                ；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
                                                                        ；
（5）步骤E进行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：                                                               。

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