Question

14．加热16.8gNaHCO₃至到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的物质的量．

Answer 1

分析 加热NaHCO₃发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余物质是Na₂CO₃，根据NaHCO₃的质量求出碳酸钠的质量，再根据m=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量．

解答 解：加热NaHCO₃发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，所以剩余的固体物质是Na₂CO₃，
设生成的碳酸钠的质量为xg，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168       106
16.8g      xg
所以，168：106=16.8g：xg，
解得x=10.6，
故碳酸钠的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol
答：剩余的固体物质是Na₂CO₃，其物质的量为0.1mol．

点评 本题考查了根据方程式的计算，比较基础，注意根据方程式进行的计算，注意对基础知识的掌握．