Question

下列比较中错误的是（　　）

• A、沸点：CH₄＞GeH₄＞SiH₄
• B、溶解性：NH₃＞SO₂＞Cl₂
• C、结合质子的能力：CO₃^2-＞C₆H₅0^-＞HC0₃^-
• D、分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析：A、根据相对分子质量进行判断；
B、NH₃极易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂能溶于水；
C、酸的酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；
D、不同分散系分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液．

解答：解：A、对于分子晶体而言，相对分子质量越大，沸点越高，应为：CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A错误；
B、NH₃极易溶于水，SO₂易溶于水，Cl₂能溶于水，故B正确；
C、酸的酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱，酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，故结合质子的能力为CO₃^2-＞C₆H₅0^-＞HC0₃^-，故C正确；
D、不同分散系分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，故D正确．
故选：A．

点评：本题主要考查了分子间作用力、溶解性、酸性以及分散系，难度不大，注意基础知识的积累．