题目内容

（12分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问 题。
I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________
（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式_________________________________
II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________ 
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________
III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①  HCl ②  NH3③  NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。
I．（1）NH3；  NO、NH3、NO2（4分）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑+2H2O （2分）
II．（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（1分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 （1分）
III．①＝②＞③ (1分)   ①＝②＝③ （2分）
I、（1）选用气体的发生装置主要决定与物质的状态及反应条件，氧气是由固态MnO2催化的KClO3的分解，条件加热:2KClO32KCl＋3O2↑，故与实验室制取氨气的发生装置相同：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NO与氧气不能共存，只能用排水法收集；而NH3、NO2可溶于水或与水反应，不能用排水法收集，故只能用的排气法收集
（2）除氨气的制取外均为氧化还原反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
II.（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，由于氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水就可在烧瓶中形成喷泉
（2）采用的方法只要能形成压强差即可形成喷泉，例如打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
III：由于HCl、NH3均极易溶于水，故整个烧瓶将被溶液占满，而3NO2＋H2O=2HNO3+NO，故溶液只能占烧瓶容积的2/3
在同温同压下，三气体的体积相同，物质的量相同，所形成溶液的体积比为3:3:2，所形成溶液中溶质的物质的量比也为3:3:2，故所得溶液物质的量浓度均相同
练习册系列答案
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（10分）（1）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：
①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2 ⑤蔗糖⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________；
II以上物质属于电解质的是____________；
III 属于非电解质的是____________；
（2）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I 单质A的名称          。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是           
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为：                                          。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是                                                            。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？                                                                                                                                               
                                                                                               
                                               。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2      B、NH3       C、HCl        D、CO2        E、KNO3 
（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C                      H                 
（2）写出反应①的离子方程式：                                        。
写出反应⑦的离子方程式：                                        。
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？            （填“是”或“否”）。反应的化学方程式：                              。
（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为            ，丙的化学式为            ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①                     ；④                ；⑤                。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
（4）将C溶液加到E溶液中，可以观察到的现象是：
某元素的一种同位素的原子质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是（      ）
A．B．
C．D．
已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：C＞D＞A ＞BD．单质还原性：A＞B＞C＞D
已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4C．x+8D．x+18

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